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電源廠家?guī)?lái)：汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源電池全面解析、原理簡(jiǎn)述

來(lái)源：昂佳汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源作者：昂佳科技點(diǎn)擊：次發(fā)表時(shí)間：2019-09-26 11:34:23

一直以來(lái)，汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源以其的操作簡(jiǎn)單，功能多樣，攜帶便捷，一度成為車(chē)主們戶外出行的應(yīng)急救援“神器”。現(xiàn)在，汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源已經(jīng)遍及各大汽車(chē)后市場(chǎng)，一些汽車(chē)救援公司、4S店和保險(xiǎn)公司都開(kāi)始使用汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源來(lái)為汽車(chē)救援；甚至一些汽車(chē)經(jīng)銷(xiāo)商開(kāi)始以購(gòu)車(chē)送禮優(yōu)惠等方式，把汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源包裝成禮品來(lái)作為談判的籌碼，賺錢(qián)的手段真是層出不窮啊。

汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源的工作原理或許大家都清楚，但是作為汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源的核心，其內(nèi)部的電池又是怎樣工作的呢，它產(chǎn)生電的原理是什么？以下，是電源廠家為您帶來(lái)的汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源電池全面解析、原理簡(jiǎn)述。

汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源電池的使用過(guò)程就是其放電過(guò)程，放電時(shí)在負(fù)極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，向外提供電子，在正極上進(jìn)行還原反應(yīng)，從外電路接受電子，電流經(jīng)外電路從正極流向負(fù)極，電解質(zhì)是離子導(dǎo)體，離子在電池內(nèi)部的正負(fù)極之間定向移動(dòng)而導(dǎo)電，正離子（陽(yáng)離子）流向正極，負(fù)離子（陰離子）流向負(fù)極。電池放電時(shí)負(fù)極為陽(yáng)極，正極為陰極，在陽(yáng)極兩類(lèi)導(dǎo)體界面發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極的兩類(lèi)導(dǎo)體界面上發(fā)生還原反應(yīng)。整個(gè)電池形成了一個(gè)由外電路的電子體系和電解質(zhì)液的離子體系構(gòu)成的完整放電體系，從而產(chǎn)生電能供電。

在化學(xué)電池中，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁强侩姵貎?nèi)部自發(fā)進(jìn)行氧化、還原等化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，這種反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。負(fù)極活性物質(zhì)由電位較負(fù)并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳?xì)浠衔锏取?/span>

汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源電池的正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類(lèi)，含氧酸及其鹽類(lèi)等。電解質(zhì)則是具有良好離子導(dǎo)電性的材料，如酸、堿、鹽的水溶液，有機(jī)或無(wú)機(jī)非水溶液、熔融鹽或固體電解質(zhì)等。當(dāng)外電路斷開(kāi)時(shí)，兩極之間雖然有電位差（開(kāi)路電壓），但沒(méi)有電流，存儲(chǔ)在電池中的化學(xué)能并不轉(zhuǎn)換為電能。當(dāng)外電路閉合時(shí)，在兩電極電位差的作用下即有電流流過(guò)外電路。

在汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源電池的內(nèi)部，由于電解質(zhì)中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質(zhì)與電解質(zhì)界面的氧化或還原反應(yīng)，以及反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)遷移。電荷在電解質(zhì)中的傳遞也要由離子的遷移來(lái)完成。因此，電池內(nèi)部正常的電荷傳遞和物質(zhì)傳遞過(guò)程是保證正常輸出電能的必要條件。

給汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源充電時(shí)，電池內(nèi)部的傳電和傳質(zhì)過(guò)程的方向恰恰與放電相反；電極反應(yīng)必須是可逆的，才能保證反方向傳質(zhì)與傳電過(guò)程的正常進(jìn)行。因此，電極反應(yīng)可逆是構(gòu)成電池的必要條件。G為吉布斯反應(yīng)自由能增量（焦）；F為法拉第常數(shù)=96500庫(kù)=26.8安·小時(shí)；n為電池反應(yīng)的當(dāng)量數(shù)。這是電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)之間的基本熱力學(xué)關(guān)系式，也是計(jì)算電池能量轉(zhuǎn)換效率的基本熱力學(xué)方程式。實(shí)際上，當(dāng)電流流過(guò)電極時(shí)，電極電勢(shì)都要偏離熱力學(xué)平衡的電極電勢(shì)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為極化。電流密度（單位電極面積上通過(guò)的電流）越大，極化越嚴(yán)重。極化現(xiàn)象是造成電池能量損失的重要原因之一。

汽車(chē)應(yīng)急啟動(dòng)電源電池極化的原因有三：①由電池中各部分電阻造成的極化稱(chēng)為歐姆極化；②由電極－電解質(zhì)界面層中電荷傳遞過(guò)程的阻滯造成的極化稱(chēng)為活化極化；③由電極－電解質(zhì)界面層中傳質(zhì)過(guò)程遲緩而造成的極化稱(chēng)為濃差極化。減小極化的方法是增大電極反應(yīng)面積、減小電流密度、提高反應(yīng)溫度以及改善電極表面的催化活性。

化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置叫化學(xué)電池，一般簡(jiǎn)稱(chēng)為電池。放電后，能夠用充電的方式使內(nèi)部活性物質(zhì)再生——把電能儲(chǔ)存為化學(xué)能；需要放電時(shí)再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，將這類(lèi)電池稱(chēng)為蓄電池，或者電源，也稱(chēng)二次電池。

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